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2018年銅仁中考化學沖刺試題

(時間:90分鐘　滿分:100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1　C 12　O 16　Na 23

Cl 35.5　Ca 40

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共45分)

1.下列典故中,從物質(zhì)變化的角度分析,主要體現(xiàn)化學變化的是(　　)

A.司馬光砸缸????????????? B.火燒赤壁

C.鑿壁偷光????????????? D.鐵杵磨成針

解析：司馬光砸缸、鑿壁偷光、鐵杵磨成針的過程中,只是缸、墻壁、鐵杵的形狀或狀態(tài)發(fā)生了改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;火燒赤壁的過程中,可燃物燃燒能生成二氧化碳等物質(zhì),屬于化學變化。

答案：B

2.下列實驗操作正確的是(　　)

解析：A量取9.5 mL液體,應(yīng)選用規(guī)格為10 mL的量筒,選用100 mL的量筒量程誤差太大;B沒有用玻璃棒引流;D中液體量超過試管容積的,易造成液體沖出。故A、B、D都不正確,只有C正確。

答案：C

3.實驗室制取氧氣的過程如下,正確的順序是(　　)

①給試管加熱?、谙缇凭珶簟、蹤z查氣密性　④把高錳酸鉀裝入試管,在試管口堵一小團棉花,用帶導管的膠塞塞緊,固定在鐵架臺上?、萦门潘ㄊ占鯕狻、迯乃腥〕鰧Ч?/p>

A.③④①⑤②⑥????????????? B.③④①⑤⑥②

C.④①③⑤②⑥????????????? D.④①③⑤⑥②

解析：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣操作順序很重要,可以按照“查(檢查氣密性)、裝(裝藥品)、定(固定裝置)、點(點燈加熱)、收(收集)、離(將導管離開水面)、熄(熄滅酒精燈)”的順序記憶。

答案：B

4.航天探測發(fā)現(xiàn):金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球,大氣層的成分之一是C2O3,實驗證明其化學性質(zhì)與CO相似。下列關(guān)于C2O3的說法不正確的是(　　)

A.C2O3中碳的化合價為+3價

B.C2O3能使紫色石蕊溶液變紅

C.在一定條件下C2O3能還原氧化鐵

D.C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2

解析：C2O3中氧的化合價為-2價,則碳的化合價為+3價,A說法正確;一氧化碳不能使紫色石蕊溶液變紅,因為C2O3化學性質(zhì)與CO相似,所以也不能使紫色石蕊溶液變紅,故B說法錯誤;一氧化碳具有還原性,能還原氧化鐵,故C2O3也能還原氧化鐵,故C說法正確;一氧化碳燃燒生成二氧化碳,燃燒的產(chǎn)物也是CO2,C2O3與CO化學性質(zhì)相似,故D說法正確。

答案：B

5.水是生命之源,我們應(yīng)該了解水、愛護水資源。下列說法錯誤的是(　　)

A.為使水中的懸浮雜質(zhì)沉降,可在水中加入明礬

B.自來水廠常用ClO2消毒,其中氯元素的化合價為+4價

C.通過過濾的方法可以將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開來

D.活性炭的吸附性很強,可以吸附水中所有的物質(zhì)

解析：活性炭可以除去不溶性雜質(zhì),又可以除去部分可溶性雜質(zhì)。

答案：D

6.央視3·15晚會上曾曝光部分涂改液中有毒物質(zhì)甲苯、二甲苯超標34倍。下列關(guān)于甲苯(化學式為C7H8)的分析中,不正確的是(　　)

A.從組成上看:甲苯由碳元素和氫元素組成

B.從結(jié)構(gòu)上看:甲苯由7個碳原子和8個氫原子構(gòu)成

C.從變化上看:甲苯完全燃燒生成二氧化碳和水

D.從分類上看:甲苯屬于有機物

解析：根據(jù)甲苯的化學式C7H8可知,甲苯由碳元素和氫元素組成,A項正確;從結(jié)構(gòu)上看,1個甲苯分子由7個碳原子和8個氫原子構(gòu)成,甲苯是由甲苯分子構(gòu)成的,B項錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,甲苯完全燃燒生成二氧化碳和水,C項正確;含碳元素的化合物為有機物,故甲苯屬于有機物,D項正確。

答案：B

7.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,下列說法正確的是(　　)

A.丙可能是單質(zhì)

B.在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學反應(yīng)

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

解析：由圖示可知,反應(yīng)后甲、乙的質(zhì)量分數(shù)減小,是反應(yīng)物;反應(yīng)后丙的質(zhì)量分數(shù)增大,是生成物;反應(yīng)前后丁的質(zhì)量不變,可能是催化劑或不參加反應(yīng)的物質(zhì)。該反應(yīng)是由甲和乙反應(yīng)生成丙,因此該反應(yīng)是化合反應(yīng),丙不可能是單質(zhì),A項錯誤,C項正確;在該反應(yīng)中,丁可能參加化學反應(yīng),也可能沒有參加化學反應(yīng),B項錯誤;甲和乙的質(zhì)量之和不一定等于生成丙的質(zhì)量,如果甲和乙恰好完全反應(yīng),則甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量,如果甲和乙不是恰好完全反應(yīng),則甲和乙的質(zhì)量之和大于生成丙的質(zhì)量,D項錯誤。

答案：C

8.某同學設(shè)計的下列各實驗方案中,你認為不能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A.用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣

B.加入適量的澄清石灰水,以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣

D.用石蕊溶液鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液

解析：澄清石灰水和氫氧化鈉溶液都顯堿性,都能使石蕊溶液變藍色。故二者不能用石蕊溶液鑒別。

答案：D

9.用如圖所示裝置探究燃燒的條件,有關(guān)該實驗的說法正確的是(　　)

A.該實驗只能得出燃燒需要氧氣這一結(jié)論

B.該實驗使用了相同的可燃物

C.該實驗現(xiàn)象是銅片上的白磷不燃燒,紅磷燃燒

D.該實驗說明燃燒需要達到可燃物的著火點

解析：銅片上的白磷能夠燃燒是因為與氧氣或空氣充分接觸,并且熱水的溫度使其達到著火點,故A錯誤;紅磷與白磷是兩種不同的可燃物,故B錯誤;紅磷的著火點高,雖然與氧氣充分接觸,但達不到著火點不能燃燒,白磷的著火點低,白磷與氧氣接觸且溫度達到著火點,因此能燃燒,故C錯誤,D正確。

答案：D

10.甲、乙的溶解度曲線如下圖所示,將t2 ℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1 ℃。下列說法一定正確的是(　　)

A.兩溶液仍飽和????????????? B.甲溶液仍飽和

C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲=乙????????????? D.溶液質(zhì)量:甲=乙

解析：從溶解度曲線可知:t2 ℃時甲的溶解度大于乙的溶解度。甲的溶解度隨溫度的降低而減小,乙的溶解度隨溫度的降低而增大。故將t2 ℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1 ℃時,甲溶液仍飽和,而乙溶液不飽和。

答案：B

11.下列含氮化合物中,氮元素化合價由低到高排列的一組是(　　)

A.NH3　NO　HNO3

B.NO　HNO3　NH3

C.NO　NH3　HNO3

D.HNO3　NH3　NO

解析：根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零,分別可以求出NH3、NO、HNO3中氮元素的化合價依次是-3、+2、+5,故氮元素化合價由低到高排列的一組是NH3、NO、HNO3。

答案：A

12.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法中正確的是(　　)

A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

C.A點時的溶液能使酚酞溶液變藍

D.C點時,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

解析：根據(jù)圖像可以看出,開始時溶液的pH大于7,溶液呈堿性,故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,故A錯誤;B點對應(yīng)的pH等于7,表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),故B正確;從圖像可以看出,A點溶液呈堿性,酚酞溶液在堿性溶液中顯紅色,故C說法錯誤;C點的pH繼續(xù)減小,且pH<7,說明溶液中含有氯化氫溶質(zhì),故D錯誤。

答案：B

13.將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,過濾。下列對濾液、濾渣成分的說明中,正確的是(　　)

A.濾液中一定有銅離子

B.濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅

C.濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀

D.濾液中一定有銀離子

解析：在金屬活動性順序中,鐵>銅>銀,銀不會與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng),所以濾渣中一定含有銀,鐵一定會與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,所以濾渣中一定含有銅,加入的鐵粉的量未知,反應(yīng)后不能確定是否含有鐵。

答案：C

14.下列對某一主題知識的歸納,全部正確的一組是(　　)

解析：A中廢水還包括工業(yè)廢水等;B中壞血病是人體缺乏維生素C引起的,鐵、鋅是人體必需的微量元素,而鈣元素不屬于微量元素;C中的示意圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,而不是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。正確答案：為D。

答案：D

15.向一定量的石灰水中不斷通入CO2,會發(fā)生如下反應(yīng):Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,CO2+CaCO3+H2O易溶于水。下列圖示正確的是(　　)

解析：由題意知,反應(yīng)開始時,隨著向澄清石灰水中通入CO2量的增多,反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的量隨之增多,當其中的Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的質(zhì)量達到最大值,然后生成的碳酸鈣會與繼續(xù)向其中通入的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而使沉淀量減少,至完全反應(yīng)時消失,故A正確;氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)隨著CO2質(zhì)量的增多而減少到零,故C錯。在沒有通入CO2時,溶液中不存在Ca(HCO3)2,D錯。

答案：A

二、填空題(本題包括5個小題,共23分)

16.(4分)中考期間同學們很辛苦,要注意生活中的點滴才能保證中考順利進行,取得好成績。請你用所學知識回答下列問題:

(1)衣服以純棉質(zhì)地為佳。鑒別純棉與滌綸可用　　　　　　　　方法。 

(2)均衡膳食。下列食物中,能提供大量維生素的是　　　　　　　(填字母序號)。 

A.蔬菜　　B.牛奶　　C.大米

(3)嚴禁吸煙。香煙煙氣中含有幾百種對人體有害的物質(zhì),毒性作用最大的有　　　　、尼古丁和含有致癌物的焦油等。 

(4)常開窗戶呼吸新鮮空氣。你能聞到窗外的花香是因為　。 

答案：(1)燃燒聞氣味

(2)A　(3)CO(一氧化碳)

(4)分子在不斷地運動

17.(6分)下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題:

(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=　　　,該元素與11號元素形成的化合物的化學式是　　　　,化合物中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　。 

(2)表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是　　　。 

(3)在化學反應(yīng)中,每個鋁原子失去　　　個電子形成鋁離子。 

(4)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：(1)對于原子來說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),所以磷原子的核電荷數(shù)x=2+8+5=15;磷元素最外層5個電子,故化合價為-3價,11號元素為鈉,最外層有1個電子,故化合價為+1價,依據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則,它們形成化合物的化學式為Na3P;化合物中陰離子為磷離子,其結(jié)構(gòu)示意圖是 +15;(2)最外層電子數(shù)為8(最外層是第一層時,最外層電子數(shù)是2)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素;(3)鋁元素最外層電子數(shù)是3,容易失去3個電子,形成帶3個單位正電荷的鋁離子;(4)原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同,所以在周期表中處于同一周期的原子,核外電子層數(shù)相同。

答案：(1)15　Na3P　 +15

(2)Ar　(3)3

(4)原子的核外電子層數(shù)相同

18.(4分)愛護環(huán)境,防止水污染,刻不容緩。為此,某中學探究性學習小組對某河的水質(zhì)狀況進行有關(guān)檢測。

(1)除去水中難溶性固體雜質(zhì)的操作是　　　　。 

(2)若要測定水的酸堿度,可以選　　　　(填字母)。 

A.紫色石蕊溶液

B.無色酚酞溶液

C.pH試紙

(3)生活中降低水的硬度常用的方法是　　　　。 

(4)近幾年政府加大了對污水整治的力度,請你提出防止水污染的合理化建議 

　(任寫一條)。 

解析：(1)用過濾可以除去水中難溶性固體雜質(zhì);

(2)用pH試紙測定水的酸堿度;

(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;

(4)農(nóng)業(yè)上合理使用化肥、農(nóng)藥;生活上不使用含磷洗滌劑;生活污水應(yīng)先處理后排放等。

答案：(1)過濾

(2)C

(3)煮沸

(4)不使用含磷洗滌劑(其他合理答案也可)

19.(6分)某學習小組同學為了快速記憶酸與堿的化學性質(zhì),采用類似成語接龍的方法與大家玩游戲。游戲規(guī)則是:上家報出一種物質(zhì),下家接的物質(zhì)能與上家的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),游戲就能進行下去。如圖表示的是他們玩的一輪游戲:甲是出題組長報的物質(zhì),即“龍頭”,ABCD是組員“接龍”的物質(zhì)。

(1)如果本輪每人都能接上,則四位組員接龍的順序是甲—C—　　　—　　　—　　　(填序號)。請寫出“甲”與“C”發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)如果不考慮后面組員能否接上,則除C外,還可以選擇　　　　(填序號)與甲接龍,該反應(yīng)的基本類型是　　　　　　反應(yīng)。 

解析：(1)鹽酸分別與鋅、氫氧化鈣反應(yīng),硫酸銅分別與鋅、氫氧化鈣反應(yīng),二氧化碳只能與氫氧化鈣反應(yīng),所以順序是:甲→C→A→D→B;甲(鹽酸)與C(鋅)反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,其反應(yīng)化學方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑;(2)鹽酸除能與鋅反應(yīng)外,還能與氫氧化鈣(D)反應(yīng),該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),故屬于復(fù)分解反應(yīng)。

答案：(1)A　D　B　Zn+2HClZnCl2+H2↑

(2)D　復(fù)分解

20.(3分)安全、規(guī)范的操作是化學實驗的基本保障?；卮鹣铝袉栴}:

(1)點燃可燃性氣體前需要檢驗它們的　　　　　　　。 

(2)不慎將燃著的酒精燈碰倒,灑出的酒精燃燒,立即用濕抹布蓋滅,這是利用了滅火原理中的降低溫度和　　　　　　　　　。 

(3)做硫在氧氣中燃燒的實驗時,為了防止污染空氣,可在集氣瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2,其反應(yīng)的生成物是Na2SO3和H2O,這一反應(yīng)可用化學方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：(1)可燃性氣體遇到明火可能發(fā)生爆炸,因此點燃前需要檢驗它們的純度;(2)用濕抹布蓋滅燃燒的酒精,是因為濕抹布上的水蒸發(fā)吸收熱量使溫度降到酒精的著火點以下,并且能隔絕氧氣或空氣;(3)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。

答案：(1)純度

(2)隔絕空氣(或隔絕氧氣)

(3)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O

三、簡答題(本題包括2個小題,共10分)

21.(3分)下表為KCl在不同溫度下的溶解度:

(1)由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而　　　　(填“增大”或“減小”)。 

(2)在10 ℃時,向100 g水中加入40 g KCl固體,充分混合所得溶液為　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液;將其溫度升高到50 ℃時,若不考慮溶劑的變化,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　(計算結(jié)果精確到0.1%)。 

解析：(1)從表中可以看出,KCl的溶解度隨溫度的升高而增大。(2)10 ℃時KCl的溶解度為31.0 g,50 ℃時為42.6 g。在10 ℃時100 g水中加入40 g的KCl所得溶液是飽和溶液,將溫度升高到50 ℃時就變成了不飽和溶液。50 ℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈28.6%。

答案：(1)增大

(2)飽和　28.6%

22.(7分)銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬。

(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)冶煉鐵,反應(yīng)的化學方程式為　。 

(2)鐵生銹的條件是　　　　　　　　;銅表面也容易生成綠色銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,化學式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有　　　　種。 

(3)老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進行實驗,實驗過程如下圖所示(部分生成物已略去)。

①紫紅色固體C的化學式為　　　　　; 

②寫出Ⅱ中反應(yīng)的化學方程式 

　。 

解析：(3)①生銹銅片表面的物質(zhì)被稀硫酸除去后,就得到紫紅色固體Cu,因為Cu不活潑,不與稀硫酸反應(yīng)。②藍色溶液為CuSO4,加入鐵粉后,發(fā)生了反應(yīng):Fe+CuSO4Cu+FeSO4;又因為硫酸是過量的,所以還有反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑發(fā)生。

答案：(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(2)與潮濕的空氣接觸　4

(3)①Cu?、贔e+CuSO4FeSO4+Cu,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

四、實驗探究題(本題包括2個小題,共16分)

23.(8分)實驗室部分儀器或裝置如圖所示。請回答下列問題:

(1)寫出上圖中儀器a的名稱:　　　　　　　　。 

(2)在實驗室里用一種固體和一種液體混合,制取并收集一瓶干燥的單質(zhì)或化合物氣體,請選擇上述儀器,按照產(chǎn)生氣體的流向和從左到右的順序,連接成一套實驗裝置(填大寫字母標號):　　接　　接　　接　　接　　。 

若制備單質(zhì)氣體,反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

若制備化合物氣體,反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)實驗中,連接玻璃管和膠皮管的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

解析：用一種固體和一種液體混合,制取氣體,發(fā)生裝置選擇AF組合,干燥裝置選擇C,收集裝置選擇E,故按照F→A→C→B→E的順序連接。若制備的氣體是單質(zhì),是過氧化氫制氧氣;若制備的氣體是化合物,則是大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。

答案：(1)長頸漏斗

(2)F　A　C　B　E

2H2O22H2O+O2↑

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

(3)先把玻璃管口用水濕潤,然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管

24.(8分)興趣小組同學做了以下探究實驗:

(1)探究實驗室中久置的氫氧化鈉的成分。

【提出猜想】猜想Ⅰ:全部是NaOH;

猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;

猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。

【實驗和推斷】見圖1。

圖1

ⅰ.若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì),有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

ⅱ.若A是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象a有白色沉淀,現(xiàn)象b為無色酚酞溶液變紅色,則白色沉淀為　　　　　　(填化學式),該實驗　　　　(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。 

ⅲ.若A是CaCl2溶液,當實驗現(xiàn)象a為　　　　　　　　　　,現(xiàn)象b為　　　　　　　　　,則猜想Ⅱ成立。 

【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 

(2)為驗證氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng),做了下面兩個實驗。

圖2

實驗一:如圖2甲,將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,觀察試管中的液面變化情況。

實驗二:如圖2乙,向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的集氣瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水,振蕩后放在水平的桌面上,觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請問:

ⅰ.實驗二中若觀察到U形管左端的液面　　　　(填“升高”或“降低”),則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。 

ⅱ.與實驗一相比,同學們認為實驗二更合理,因為 [來源:學科網(wǎng)]

　。 

解析：(1)【實驗和推斷】ⅰ.氫氧化鈉變質(zhì)生成的是碳酸鈉,如果加入A后產(chǎn)生氣泡,說明加入的是酸溶液,因此反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;ⅱ.氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,故白色沉淀是碳酸鈣;生成的氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅,故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉;ⅲ.若全部是碳酸鈉,則加入的氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,生成的氯化鈉的水溶液呈中性,不能使酚酞溶液變紅,所以,若酚酞不變色,說明溶質(zhì)全部是碳酸鈉。

【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,其反應(yīng)的化學方程式表示為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

(2)ⅰ.圖2中由于NaOH反應(yīng)消耗CO2的體積比CO2溶于水減少的體積要大得多,因此U形管左端的氣壓比右端的小得多,從而導致U形管左端液面升高;ⅱ.由于實驗一驗證了二氧化碳在水中的溶解性,與實驗一相比,通過實驗二的現(xiàn)象可知,二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的影響程度遠比二氧化碳溶于水所產(chǎn)生的影響大,因此與實驗一相比,同學們認為實驗二更合理。

答案：(1)【實驗和推斷】ⅰ.2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑(其他答案合理即可)

ⅱ.CaCO3　不能

ⅲ.產(chǎn)生白色沉淀　無色酚酞溶液不變色

【反思】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

(2)ⅰ.升高　ⅱ.實驗二驗證了二氧化碳在水中的溶解性,與實驗一相比,通過實驗二的現(xiàn)象可知,二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的影響程度遠比二氧化碳溶于水所產(chǎn)生的影響大

五、計算題(6分)

25.(6分)在校園科技節(jié)上,為測出雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)中鈣元素的質(zhì)量分數(shù),某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中,將燒杯放在電子天平上,往燒杯中加入足量的稀鹽酸,每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù),據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量,具體數(shù)據(jù)如下表(反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)

(1)若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2,根據(jù)實驗結(jié)果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。(假定雞蛋殼中其他成分不含鈣元素,寫出具體計算過程)

(2)下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏大?　　　(可多選)。 

A.鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大

B.雞蛋殼未晾干

C.雞蛋殼中含有碳酸鎂

D.雞蛋殼未充分研碎

答案：(1)解:依據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96 g,設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

????????????? 100????????????? 44

????????????? x????????????? 3.96 g

x=9 g

所以雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=36%

答:該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36%。

(2)AC