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2018資陽市中考化學(xué)沖刺試題　

一、選擇題（本答題包括7小題，每小題3分，共21分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列與“綠色化學(xué)”理念不相符合的是（　?。?/p>

A．農(nóng)民在玉米地大量焚燒秸稈來得到鉀肥

B．大力發(fā)展新能源汽車，實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排

C．工業(yè)廢水直接排放到河里

D．提高煤炭脫硫技術(shù)，同時改進(jìn)燃煤爐灶，促使燃料成分燃燒

2．下列實(shí)驗基本操作中，正確的是（　?。?/p>

A．

傾倒液體????????????? B．

稀釋濃硫酸????????????? C．

加熱液體????????????? D．

過濾

3．（資陽市中考化學(xué)）下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的基本類型都正確的是（　　）

A．制備氯化鐵：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置換反應(yīng)）

B．實(shí)驗室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

C．用胃舒平（氫氧化鋁）來治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

D．實(shí)驗室制取氧氣：2H2O O2↑+2H2↑（分解反應(yīng)）

4．如圖是粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)粒子的說法正確的是（　?。?/p>

A．③和④是同種元素

B．②在周期表中的位置是第三周期、第IA族

C．①和③化學(xué)性質(zhì)相同

D．③屬于陽離子

5．X、Y、Z、M四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如表所示：

下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是（　　）

A．X物質(zhì)與Y、Z兩物質(zhì)的組成元素種類一定相等

B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C．該反應(yīng)中M可能是催化劑

D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比是11：4

6．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（　　）

A．CO2（CO）﹣﹣通入氧氣中點(diǎn)燃

B．SO2（HCl）﹣﹣通過足量的氫氧化鈉溶液

C．KCl固體（KClO3）﹣﹣加少量二氧化錳固體并加熱

D．NaCl溶液（NaHCO3）﹣﹣滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)

7．下列實(shí)驗對應(yīng)的圖象正確的是（　?。?/p>

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

二、（資陽市中考化學(xué)）填空題（本答題包括6小題，每空1分，共24分）

8．以Ca、H、O、S元素組成物質(zhì)的化學(xué)式：

①一種堿　?? 　；??????????????????????

②一種能做干燥劑的固體氧化物　?? ??；

③硫元素為+4價的鹽　?? 　；??

④一種酸　?? ?。?/p>

9．化學(xué)與人類健康息息相關(guān)．

（1）青少年人因缺乏　?? 　元素而面色蒼白，有時出現(xiàn)昏厥現(xiàn)象的貧血病，多食用豬肝、瘦肉、黑木耳來補(bǔ)充該元素．

（2）廚房里的醋的水溶液pH＜7，其水溶液顯　?? 　性．

（3）空氣中約占其體積1/5的氣體是　?? 　，此氣體還能支持可燃物燃燒．生活和工業(yè)中，大量的使用化石燃料會加重霧霾現(xiàn)象，同時化石燃料的燃燒會產(chǎn)生硫氧化物、氮氧化物，排放到空氣中會形成“酸雨”．為了減少SO2在空氣中的排放，工業(yè)上常用　?? 　溶液來吸收SO2．

10．水是人們生活生產(chǎn)中應(yīng)用最多的物質(zhì)：

（1）如圖所示的是自來水凈化過程圖，其中過濾池的作用主要是　?? ?。?/p>

（2）硬水中含有較多的　?? 　（填粒子符號）

（3）生活中通過　?? 　 的方法來降低水的硬度．

（4）投藥消毒有時用用漂白粉，漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，則X的化學(xué)式為　?? ?。?/p>

11．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：

（1）　?? 　℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；

（2）等質(zhì)量的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是　?? ?。?/p>

（3）t2℃時，A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　?? ?。籫A的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶液的質(zhì)量為　?? 　g．

12．鐵是生活和工業(yè)中的重要金屬．

（1）生鐵和鋼是碳含量不同的鐵合金，是　?? ?。ㄌ睢昂铣伞被颉敖饘佟保┎牧希?/p>

（2）工業(yè)上，冶煉生鐵的原理是一氧化碳與赤鐵礦石反應(yīng)，利用了一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的還原性，反應(yīng)的方程式為　?? ?。?/p>

（3）得到生鐵很容易生銹，鐵生銹實(shí)際上是鐵與　?? 　發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．

（4）為了使生鐵不生銹通常在鐵制品的表面采取的措施是　?? ?。?/p>

（5）鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，引燃鋁熱劑，發(fā)生反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，此反應(yīng)過去用于焊接鋼軌．引燃鋁熱劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　?? ?。?/p>

13．如圖所示，B、C、E的類別分別是酸、堿、鹽，它們的溶液能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請寫出下列可能反應(yīng)的方程式：

（1）B與C反應(yīng)　?? 　

（2）E與C反應(yīng)　?? 　、反應(yīng)基本類型是　?? 　．

三、實(shí)驗與探究題（本大題包括2小題，共10分）

14．讀圖，回答下列問題：

（1）稀釋濃硫酸時，切不可把　?? ?。?/p>

（2）如圖是實(shí)驗室制取氧氣常見的裝置圖，若用高錳酸鉀來制取氧氣，則氧氣的發(fā)生裝置為　?? ?。粲肁C裝置可以制取的氣體是　?? 　．

（3）某一氣體若用C 裝置來收集，則此氣體的性質(zhì)是　?? ?。?/p>

15．呼吸面具中的“氧氣再生劑”，主要成分是淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2），使用后會變成白色固體．某興趣小組對白色固體的成分進(jìn)行了探究．

【假設(shè)與猜想】根據(jù)呼出的氣體中含有較多的成分與過氧化鈉反應(yīng)后生成的物質(zhì)，作出如下猜想：

猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：　?? 　

【查閱資料】

（1）（資陽市中考化學(xué)）Na2CO3溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性．

（2）Na2O2能與水起反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，也能與二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

【實(shí)驗驗證】

【討論與反思】

同學(xué)們認(rèn)為小明的實(shí)驗不能得出這一結(jié)論，理由是　?? ?。?/p>

實(shí)驗步驟中第4步的反應(yīng)原理，用化學(xué)方程式表示為　?? ?。?/p>

【得出結(jié)論】猜想三成立．

【拓展應(yīng)用】“氧氣再生劑”的保存方法是　?? ?。?/p>

四、計算題（本大題包括1小題，共6分）

16．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：

求：（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量．

（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

資陽市中考化學(xué)參考答案與試題解析

一、選擇題（本答題包括7小題，每小題3分，共21分，每小題只有一個選項符合題意）

1．下列與“綠色化學(xué)”理念不相符合的是（　?。?/p>

A．農(nóng)民在玉米地大量焚燒秸稈來得到鉀肥

B．大力發(fā)展新能源汽車，實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排

C．工業(yè)廢水直接排放到河里

D．提高煤炭脫硫技術(shù)，同時改進(jìn)燃煤爐灶，促使燃料成分燃燒

【考點(diǎn)】54：綠色化學(xué)．

【分析】A．根據(jù)焚燒秸稈會造成空氣污染來分析；

B．根據(jù)新能源的使用來分析；

C．根據(jù)防止水體污染的方法來分析；

D．根據(jù)防治酸雨與促進(jìn)燃料燃燒的方法來分析．

【解答】解：A．農(nóng)民在玉米地大量焚燒秸稈會產(chǎn)生大量煙塵等污染物，故錯誤；

B．大力發(fā)展新能源汽車，可以減少化石燃料的使用，減少了污染物的排放，實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，故正確；

C．工業(yè)廢水中含有有毒、有害物質(zhì)，直接排放到河里會造成污染，故錯誤；

D．提高煤炭脫硫技術(shù)，同時改進(jìn)燃煤爐灶，促使燃料成分燃燒，可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，燃料充分燃燒放出的熱量多，故正確．

故選AC．

2．下列實(shí)驗基本操作中，正確的是（　　）

A．

傾倒液體????????????? B．

稀釋濃硫酸????????????? C．

加熱液體????????????? D．

過濾

【考點(diǎn)】49：液體藥品的取用；4B：給試管里的液體加熱；4D：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；4G：過濾的原理、方法及其應(yīng)用．

【分析】A、傾倒液體時，①試管傾斜，試管口與試劑瓶口緊挨在一起，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品；

B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析判斷．

C、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷．

D、過濾要做到“一貼，二低，三靠”的原則．

【解答】解：A、取用液體時：注意瓶口、標(biāo)簽的位置，瓶塞的放置；標(biāo)簽應(yīng)向著手心，瓶塞倒放；圖中操作正確；

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，試管夾夾持在離試管口約處，故正確

D、過濾時，濾液由玻璃棒引流慢慢地進(jìn)入過濾器，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯．

故選AC

3．下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的基本類型都正確的是（　?。?/p>

A．制備氯化鐵：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置換反應(yīng)）

B．實(shí)驗室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）

C．用胃舒平（氫氧化鋁）來治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

D．實(shí)驗室制取氧氣：2H2O O2↑+2H2↑（分解反應(yīng)）

【考點(diǎn)】（資陽市中考化學(xué)）G5：書寫化學(xué)方程式、；FA：反應(yīng)類型的判定．

【分析】首先判斷反應(yīng)的實(shí)驗現(xiàn)象是否正確，若正確，化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確；若化學(xué)方程式書寫正確，再判斷反應(yīng)類型是否正確．

【解答】解：A、鐵與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，正確的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，故選項錯誤．

B、稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，不能用于制取CO2，故選項錯誤．

C、該化學(xué)方程式書寫完全正確；且該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確．

D、實(shí)驗室制取氧氣不能采用電解水的方法，應(yīng)采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，故選項錯誤．

故選：C．

4．如圖是粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)粒子的說法正確的是（　?。?/p>

A．③和④是同種元素

B．②在周期表中的位置是第三周期、第IA族

C．①和③化學(xué)性質(zhì)相同

D．③屬于陽離子

【考點(diǎn)】B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【分析】A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷是否屬于同種的元素解答；

B、根據(jù)元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，據(jù)此判斷．

C、根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)解答；

D、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)的關(guān)系分析．

【解答】解：

A、③④的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素．故錯誤；

B、元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，由②的結(jié)構(gòu)示意圖可知：核外有3層電子，最外層電子數(shù)為1，在周期表中的位置是第三周期、第IA族，故正確；

C、①③的最外層電子數(shù)不相同，①③的化學(xué)性質(zhì)不相似．故錯誤；

D、在③中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，屬于原子．故錯誤．

答案：B

5．X、Y、Z、M四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如表所示：

下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是（　　）

A．X物質(zhì)與Y、Z兩物質(zhì)的組成元素種類一定相等

B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C．該反應(yīng)中M可能是催化劑

D．該反應(yīng)中參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比是11：4

【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；6J：催化劑的特點(diǎn)與催化作用；FA：反應(yīng)類型的判定．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，再利用反應(yīng)物質(zhì)量會減小生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變，以及反應(yīng)類型的特點(diǎn)解決此題．

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：10g+10g+10g+10g=40g，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為：22g+8g+0+x=40g，則x=10g；X質(zhì)量增加22g﹣10g=12g，故為生成物；Y質(zhì)量減少10g﹣8g=2g，故為反應(yīng)物；Z質(zhì)量減少10g﹣0g=10g，故為生成物；M的質(zhì)量不變，有可能是反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Y+Z→X．

A．反應(yīng)前后元素的種類不變，所以生成物X與反應(yīng)物Y、Z兩物質(zhì)的組成元素種類一定相等，故正確；

B．由以上分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故正確；

C．根據(jù)分析可知，M質(zhì)量不變，故物質(zhì)M可能是該反應(yīng)的催化劑，故正確；

D．由以上分析可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比是（22g﹣10g）：（10g﹣8g）=6：1，故錯誤．

故選D．

6．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是（　?。?/p>

A．CO2（CO）﹣﹣通入氧氣中點(diǎn)燃

B．SO2（HCl）﹣﹣通過足量的氫氧化鈉溶液

C．KCl固體（KClO3）﹣﹣加少量二氧化錳固體并加熱

D．NaCl溶液（NaHCO3）﹣﹣滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)

【考點(diǎn)】2H：物質(zhì)除雜或凈化的探究．

【分析】除雜質(zhì)實(shí)際上是除雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的試劑和方法．

【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，是不會被點(diǎn)燃的，故A錯誤，

B、二氧化硫和氯化氫都會和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣就出去了雜質(zhì)，也除去了需要的物質(zhì)，故B錯誤，

C、在加熱時，氯酸鉀在二氧化錳的催化下會受熱分解成氯化鉀和氧氣，雖然將氯酸鉀除了，但是又引入了二氧化錳，故C錯誤，

D、碳酸氫鈉會和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后只剩下氯化鈉，故D正確，

故選D．

7．下列實(shí)驗對應(yīng)的圖象正確的是（　?。?/p>

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點(diǎn)】86：金屬活動性順序及其應(yīng)用；98：酸堿溶液的稀釋；99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；G5：書寫化學(xué)方程式、．

【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，鎂在鋁的前面，與酸反應(yīng)的速率比鋁快，氫氧化鈉的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但不會小于等于7，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，生成的氫氧化鐵沉淀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水．

【解答】解：

A、等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁生成的氫氣質(zhì)量大于鎂，在金屬活動性順序中，鎂在鋁的前面，與酸反應(yīng)的速率比鋁快，在坐標(biāo)中，斜線越陡，反應(yīng)的速率越快，故A錯誤；

B、向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的pH大于7，最后溶液的pH會大于7，故B錯誤；

C、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，生成的氫氧化鐵沉淀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以一開始時鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，無沉淀生成，當(dāng)鹽酸消耗盡，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故C正確；

D、氫氧化鈉的pH大于7，加水稀釋其pH變小，但不會小于等于7，故D錯誤．

故選C．

二、（資陽市中考化學(xué)）填空題（本答題包括6小題，每空1分，共24分）

8．以Ca、H、O、S元素組成物質(zhì)的化學(xué)式：

①一種堿　Ca（OH）2　；??????????????????????

②一種能做干燥劑的固體氧化物　CaO??；

③硫元素為+4價的鹽　CaSO3　；??

④一種酸　H2SO4?。?/p>

【考點(diǎn)】D1：化學(xué)式的書寫及意義．

【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

【解答】解：①氫氧化鈣屬于堿，故填：Ca（OH）2；??????????????????????

②氧化鈣屬于氧化物，可以吸收水分，做干燥劑，故填：CaO；

③亞硫酸鈣中硫顯+4價，故填：CaSO3；??

④硫酸屬于酸，故填：H2SO4．

9．化學(xué)與人類健康息息相關(guān)．

（1）青少年人因缺乏　鐵　元素而面色蒼白，有時出現(xiàn)昏厥現(xiàn)象的貧血病，多食用豬肝、瘦肉、黑木耳來補(bǔ)充該元素．

（2）廚房里的醋的水溶液pH＜7，其水溶液顯　酸　性．

（3）空氣中約占其體積1/5的氣體是　氧氣　，此氣體還能支持可燃物燃燒．生活和工業(yè)中，大量的使用化石燃料會加重霧霾現(xiàn)象，同時化石燃料的燃燒會產(chǎn)生硫氧化物、氮氧化物，排放到空氣中會形成“酸雨”．為了減少SO2在空氣中的排放，工業(yè)上常用　氫氧化鈉　溶液來吸收SO2．

【考點(diǎn)】J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；61：空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；99：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；9C：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．

【分析】（1）根據(jù)缺鐵容易得貧血；（2）根據(jù)pH值與酸堿性的關(guān)系考慮；（3）根據(jù)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)是21%，約為；氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉吸收二氧化硫．

【解答】解：（1）缺鐵容易得貧血，所以青少年人因缺乏鐵元素而面色蒼白，有時出現(xiàn)昏厥現(xiàn)象的貧血?。?/p>

（2）pH＜7，其水溶液顯酸性；

（3）空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)是21%，約為；氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉吸收二氧化硫．

故答案為：（1）鐵? （2）酸? （3）氧氣，氫氧化鈉

10．水是人們生活生產(chǎn)中應(yīng)用最多的物質(zhì)：

（1）如圖所示的是自來水凈化過程圖，其中過濾池的作用主要是　除去不溶性物質(zhì)??；

（2）硬水中含有較多的　Ca2+、Mg2+　（填粒子符號）

（3）生活中通過　煮沸　 的方法來降低水的硬度．

（4）投藥消毒有時用用漂白粉，漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，則X的化學(xué)式為　CaCO3?。?/p>

【考點(diǎn)】76：自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；77：硬水與軟水；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【分析】（1）根據(jù)通過過濾池，可除去水中殘余的懸浮物解答；

（2）根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少解答；

（3）根據(jù)將硬水軟化的方法進(jìn)行分析解答；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)不變推斷；根據(jù)化合物化中正負(fù)化合價代數(shù)和為零解答．

【解答】解：（1）通過過濾池，可除去水中殘余的懸浮物；

（2）硬水中含有較多的鎂離子[Mg2+]和鈣離子[Ca2+]；

（3）生活中將硬水軟化的方法是煮沸；

（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，反應(yīng)前含有1個Ca原子，2個Cl原子，5個O原子，2個H原子，反應(yīng)后含有2個Cl原子，2個O原子，2個H原子，故X中含有1個Ca原子，1個C原子，3個O原子，其化學(xué)式為CaCO3．

答案：（1）除去不溶性物質(zhì)； （2）Ca2+、Mg2+；（3）煮沸； （4）CaCO3

11．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)此圖回答下列問題：

（1）　t1　℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；

（2）等質(zhì)量的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是　C　．

（3）t2℃時，A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　×100%??；gA的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，溶液的質(zhì)量為　　g．

【考點(diǎn)】7N：固體溶解度曲線及其作用；7L：固體溶解度的概念；7P：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；

（2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以等質(zhì)量的A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質(zhì)量沒有發(fā)生改變的是C；

（3）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是bg，所以A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，A的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，會析出晶體，t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是ag，所以溶液的質(zhì)量為g．

故答案為：（1）t1；

（2）C；

（3）×100%，．

12．鐵是生活和工業(yè)中的重要金屬．

（1）生鐵和鋼是碳含量不同的鐵合金，是　金屬?。ㄌ睢昂铣伞被颉敖饘佟保┎牧希?/p>

（2）工業(yè)上，冶煉生鐵的原理是一氧化碳與赤鐵礦石反應(yīng)，利用了一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的還原性，反應(yīng)的方程式為　3CO+Fe2O32Fe+3CO2?。?/p>

（3）得到生鐵很容易生銹，鐵生銹實(shí)際上是鐵與　氧氣和水　發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．

（4）為了使生鐵不生銹通常在鐵制品的表面采取的措施是　刷漆或涂油等?。?/p>

（5）鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，引燃鋁熱劑，發(fā)生反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，此反應(yīng)過去用于焊接鋼軌．引燃鋁熱劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe?。?/p>

【考點(diǎn)】（資陽市中考化學(xué)）8G：金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；8B：鐵的冶煉；8E：生鐵和鋼；G5：書寫化學(xué)方程式、．

【分析】（1）金屬材料包括純金屬與合金；

（2）根據(jù)工業(yè)上煉鐵的原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，據(jù)此進(jìn)行分析解答；

（4）根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)鋁熱劑的反應(yīng)寫出化學(xué)方程式．

【解答】解：（1）生鐵和鋼均屬于鐵合金，屬于金屬材料；故填：金屬；

（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水等物質(zhì)間相互作用發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)．故填：氧氣和水；

（4）鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，刷油漆、涂油等可以使鐵與水和氧氣隔絕，從而防止生銹；故填：刷漆或涂油等；

（5）依據(jù)敘述可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是鋁和氧化鐵，生成物是氧化鋁和鐵，其反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故填：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe．

13．如圖所示，B、C、E的類別分別是酸、堿、鹽，它們的溶液能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請寫出下列可能反應(yīng)的方程式：

（1）B與C反應(yīng)　HCl+NaOH═NaCl+H2O　

（2）E與C反應(yīng)　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　、反應(yīng)基本類型是　復(fù)分解反應(yīng)?。?/p>

【考點(diǎn)】AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；FA：反應(yīng)類型的判定；G5：書寫化學(xué)方程式、．

【分析】根據(jù)B、C、E的類別分別是酸、堿、鹽，它們的溶液能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，酸與堿的反應(yīng)可能是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽與堿的反應(yīng)可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可．

【解答】解：B、C、E的類別分別是酸、堿、鹽，它們的溶液能兩兩相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，

（1）酸與堿的反應(yīng)可能是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）鹽與堿的反應(yīng)可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．

故答案為：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)．

三、實(shí)驗與探究題（本大題包括2小題，共10分）

14．讀圖，回答下列問題：

（1）稀釋濃硫酸時，切不可把　水倒入濃硫酸里?。?/p>

（2）如圖是實(shí)驗室制取氧氣常見的裝置圖，若用高錳酸鉀來制取氧氣，則氧氣的發(fā)生裝置為　B?。粲肁C裝置可以制取的氣體是　H2（或O2）?。?/p>

（3）某一氣體若用C 裝置來收集，則此氣體的性質(zhì)是　不易溶于水或難溶于水?。?/p>

【考點(diǎn)】6D：氧氣的制取裝置；4D：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；6E：氧氣的收集方法．

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗室稀釋濃硫酸的正確操作方法去分析；

（2）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，屬于固固加熱型；根據(jù)其體制備裝置與收集方法的特點(diǎn)確定所能制取的氣體；

（3）根據(jù)排水法收集氣體的要求來分析．

【解答】解：（1）實(shí)驗室稀釋濃硫酸的正確方法是：必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪動液體，以使熱量及時地擴(kuò)散．一定不能把水注入濃硫酸中．

故答案為：水倒入濃硫酸里；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，屬于固固加熱型，選擇B；裝置A適用于固液常溫下制取氣體，C為排水法，可以收集不易溶于水或難溶于水的氣體，即可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣或鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；故填：B；H2（或O2）；

（3）能用排水法來收集的氣體，其溶解性為不易溶于水或難溶于水；故填：不易溶于水或難溶于水．

15．呼吸面具中的“氧氣再生劑”，主要成分是淡黃色固體過氧化鈉（Na2O2），使用后會變成白色固體．某興趣小組對白色固體的成分進(jìn)行了探究．

【假設(shè)與猜想】根據(jù)呼出的氣體中含有較多的成分與過氧化鈉反應(yīng)后生成的物質(zhì)，作出如下猜想：

猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：　氫氧化鈉和碳酸鈉　

【查閱資料】

（1）Na2CO3溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性．

（2）Na2O2能與水起反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，也能與二氧化碳起反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

【實(shí)驗驗證】

【討論與反思】

同學(xué)們認(rèn)為小明的實(shí)驗不能得出這一結(jié)論，理由是　Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅　．

實(shí)驗步驟中第4步的反應(yīng)原理，用化學(xué)方程式表示為　CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4　．

【得出結(jié)論】猜想三成立．

【拓展應(yīng)用】“氧氣再生劑”的保存方法是　密封保存?。?/p>

【考點(diǎn)】2G：實(shí)驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式、．

【分析】【假設(shè)與猜想】根據(jù)呼出氣體的成分與過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行猜想生成的物質(zhì)；

【實(shí)驗驗證】步驟2、根據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析含有物質(zhì)；

步驟3、根據(jù)硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)分析現(xiàn)象；

【討論與反思】

根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性分析小明的結(jié)論，根據(jù)步驟中第4步的反應(yīng)原理，寫出化學(xué)方程式；

【拓展應(yīng)用】根據(jù)“氧氣再生劑”的性質(zhì)分析保存的方法．

【解答】解：【假設(shè)與猜想】由于呼出的氣體中含有水、二氧化碳等，與“氧氣再生劑”的主要成分過氧化鈉反應(yīng)后生成的物質(zhì)可能是氫氧化鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉，所以猜想三是：氫氧化鈉和碳酸鈉．

【實(shí)驗驗證】

步驟2、由白色固體加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明白色固體中一定含有碳酸鈉．

步驟3、由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以由過濾后向濾液中滴加硫酸銅溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀，說明白色固體中含有氫氧化鈉．

【討論與反思】

由于碳酸鈉溶液顯堿性，也能酚酞試液變紅色，所以，由白色固體加水溶解能使酚酞溶液變紅色．認(rèn)為白色固體中一定含有氫氧化鈉不準(zhǔn)確．

實(shí)驗步驟中第4步的反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的方程式是：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

【拓展應(yīng)用】“氧氣再生劑”能與二氧化碳、水等發(fā)生反應(yīng)，所以，保存方法是：密封存放干燥處．

故答為：【假設(shè)與猜想】猜想三：NaOH和Na2CO3 或氫氧化鈉和碳酸鈉；

【實(shí)驗驗證】第2步驟：Na2CO3 或碳酸鈉； 第3步驟：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【討論與反思】Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅； CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

【拓展應(yīng)用】密封保存．

四、計算題（本大題包括1小題，共6分）

16．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：

求：（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量．

（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

【分析】（1）從反應(yīng)物之間關(guān)系的曲線圖可以看出，完全反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量+混合物中氯化鈉的質(zhì)量=不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，混合物質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量﹣生成氣體質(zhì)量=不飽和溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

【解答】解：（1）由圖象可知生成CO2的質(zhì)量為4.4g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106????????? 117?? 44

X??????????? Y???? 4.4g

解得：X=10.6g?? Y=11.7g

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：11.7g+（22.3g﹣10.6g）=23.4g

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：22.3g+216.1g﹣4.4g=234g

所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=10%

答案：

（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為4.4g；

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%