酸堿鹽的性質(zhì)

酸有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發(fā)生反應。堿也有腐蝕性，溶液呈堿性，能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 。某些堿能與某些金屬氧化物反應，有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸、堿、鹽反應，還能和其他某些化合物反應。

酸的化學性質(zhì)

（1）酸 + 金屬 ——鹽 + 氫氣

（2）酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 堿——鹽 + 水（中和反應）

鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 鹽——另一種酸 + 另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

堿的化學性質(zhì)

（1） 堿 + 非金屬氧化物—— 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）堿 + 酸——鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

（3）堿 + 鹽——另一種堿 + 另一種

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

鹽的化學性質(zhì)

（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)——另一種金屬 + 另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）鹽 + 酸——另一種酸 + 另一種鹽

碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）鹽 + 堿——另一種堿 + 另一種鹽

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）鹽 + 鹽——兩種新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl